Question

下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中金属性最强的元素是

K

，化学性质最不活泼的是

Ar

（填元素符号，下同）；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

K＞Na＞Mg

；
（4）F元素氢化物的化学式是

H₂O

，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是

2K+H₂O=2KOH+H₂↑

，所得溶液的PH

＞

7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是

NaBr

，高温灼烧该化合物时，火焰呈现

黄

色；
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是

18

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br，I为Ar，
（1）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故表中金属性增强的元素为第四周期ⅠA族元素；零族元素化学性质最不活泼；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大；
（4）F元素氢化物为H₂O，K与水反应生成KOH与氢气，所得溶液呈碱性；
（5）钠元素焰色反应为黄色；
（6）Cl、Br同主族相邻，原子序数相差18．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br，I为Ar，
（1）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故表中金属性增强的元素为第四周期ⅠA族元素，为K元素；零族元素Ar化学性质最不活泼，故答案为：K；Ar；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物为H₂O，K与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为2K+H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液呈碱性，故pH＞7，故答案为：H₂O；2K+H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）H元素跟A元素形成的化合物为NaBr，含有钠元素，高温灼烧NaBr，火焰呈黄色，故答案为：NaBr；黄；
（6）Cl、Br同主族相邻，原子序数相差18，故答案为：18．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，注意整体把握元素周期表结构，注意基础知识的积累掌握．