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下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：

A. HS－ + H2OS2－ + H3O+

B. CO2+H2OHCO3－ + H+

C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+


D

练习册系列答案
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如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：

⑴此实验中，观察到的现象有：

① ，

② 。

⑵写出实验过程中反应的化学方程式为 。

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为____，B池为____。
(2)锌极为____极，电极反应式为__ _；

铜极为_____极，电极反应式为__________ ；

石墨棒C1为____极，电极反应式为____ ；

石墨棒C2附近发生的实验现象为________ 。
(3)当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量变化为（增加或减少）__________g。

CuSO4溶液的质量变化为（增加或减少）__________g。

（4）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

用等体积的的 1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4 、Fe2(SO4)3 、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为  （   ）

A．1︰3︰2        B．6︰2︰3       C．1︰1︰1       D．3︰1︰2

有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H＋ ②NH4＋ ③Al3＋ ④Mg2＋ ⑤Fe2＋ ⑥NO3－ ⑦SO42－ ⑧CO32－中一定存在的离子是 （ ）

A．③④⑧　　　 B．③④⑦　　　

C．①③④⑦　　　 D．①③④⑧

用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：

A．                  B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积          D．OH－的物质的量


    温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N2、H2的转化率不相等    

B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2

C．x : y =1:3                 

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

下列叙述中不正确的是（    ）

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

B．某无色溶液：CO32－  NO3－ Al3+  Ba2+

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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