题目内容
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
B．某无色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+
C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+
A
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小学生10分钟应用题系列答案
S2－ + H3O+ 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。
（2）写出基态⑨原子的电子排布式 。
（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。
（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化
（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：
| 熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2X | 187 | 202 | 2.6 |
| H2Y2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
、 。
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。