题目内容


有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H＋ ②NH4＋ ③Al3＋ ④Mg2＋ ⑤Fe2＋ ⑥NO3－ ⑦SO42－ ⑧CO32－中一定存在的离子是 （ ）

A．③④⑧　　　 B．③④⑦　　　

C．①③④⑦　　　 D．①③④⑧


C

练习册系列答案
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下列方法能用来验证Fe3＋的是                                            (　　)。

①溶液呈绿色　②与碱反应生成红褐色沉淀　③Fe3＋既具有氧化性，又具有还原性　④Fe3＋的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色

A．①②          B．②③          C．③④           D．②④

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是 （ ）

Ａ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是 （   ）

       A．NO      B．NO2         C．H2    D．Cl2

某溶液中大量存在的五种离子：、、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n()∶n()∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为   (    )

A.Fe2+           B.Mg2+           C.           D.Ba2+

下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：

A. HS－ + H2OS2－ + H3O+

B. CO2+H2OHCO3－ + H+

C. HCO3—+H2OCO32—+H3O+

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+


某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)  Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是：

A  加入少量W，逆反应速率增大   

B  当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C  升高温度，平衡逆向移动      

D  平衡后加入X，上述反应的△H增大

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（    ）

A．该物质一定是钠的化合物               B． 该物质一定是金属钠

C．该物质一定含钠元素                   D．可确定该物质中不含钾元素

磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175－2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定

【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O

              2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O

【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

请回答下列有关问题：

⑴ 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式  ▲  。

⑵ 检查上述装置气密性的方法是  ▲  。

⑶ 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是  ▲  。

⑷ A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的  ▲  ； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是  ▲  ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将  ▲  。

⑸ 收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为  ▲  mg/kg。

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