Question

8．一块表面已部分被氧化的钠，质量为10.8克，将其放入100ml水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量，进而计算Na₂O的质量，根据Na₂O中元素质量分数计算含有Na元素的质量，最后根据总质量计算出钠元素的质量分数．

解答 解：生成的气体为氢气，其物质的量为：n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）       0.1mol 
m（Na）=$\frac{46g×0.1mol}{1mol}$=4.6g，
故10.8g样品中含有氧化钠的质量为：m（Na₂O）=10.8g-4.6g=6.2g，
Na₂O中Na元素的质量为：6.2g×$\frac{46}{62}$=4.6g，
所以样品中钠元素的质量分数为：$\frac{4.6g+4.6g}{10.8g}$×100%≈85.2%，
答：该样品中钠元素的质量分数为85.2%．

点评 本题考查了化学方程式的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．