题目内容
18．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）| A． | 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O | B． | 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ | ||
| C． | 4NH3+6NO→5N2+6H2O | D． | 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 |
分析 4NH3+5O2→4NO+6H2O，反应中氨气中-3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，据此判断．
解答 解：A.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中-3价的氮元素化合价升高为氮气中0价的氮，发生氧化还原反应，氨气表现为还原性，故A正确；
B.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，氨气中的氢元素化合价降低，氨气为氧化剂，表现氧化性，故B错误；
C.4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中-3价的氮元素，化合价升高为氮气中0价，氨气做还原剂，表现还原性，故C正确；
D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中的+1价氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，表现氧化性，故D错误；
故选：AC．
点评 本题考查了氨气的性质，准确判断氨气中氮、氢元素在反应中化合价变化情况是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ）
| A． | 淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有FeCl3 | |
| B． | H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O，H3PO3属于三元酸 | |
| C． | 新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42- | |
| D． | CaO$\stackrel{H_2{O}}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH 用生石灰制备NaOH溶液 |
3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A． | pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| B． | 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| C． | AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | |
| D． | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
10．
碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛．
（1）将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三组数据；
①实验1中以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L．min）
②900℃化学平衡常数为0.12，第3组与第2组相比CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”不能确定）．
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛．（1）将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三组数据；
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
| CO2 | H2 | H2 | C2H5OH | |||
| 1 | 650 | 2 | 6.8 | 2.0 | 0.8 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 4.4 | 2.0 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 4 | 8.8 | C | d | t |
②900℃化学平衡常数为0.12，第3组与第2组相比CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”不能确定）．
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
7．稀氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，应加入的物质或采取的措施是（ ）①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体．
| A． | ①②⑤ | B． | ③⑥ | C． | ①②④ | D． | ②④⑤⑥ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下CaCO3比CaSiO3稳定 | |
| B． | SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应 | |
| C． | 用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClO | |
| D． | 硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红 |