[题目]按照物质的分类.HNO3应属于①混合物 ②化合物 ③氧化物 ④含氧酸A.①③B.②③C.③④D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按照物质的分类，HNO3应属于

①混合物　②化合物　③氧化物　④含氧酸

A.①③B.②③C.③④D.②④

【答案】D

【解析】

HNO3是由三种元素组成的纯净物，属化合物；其在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，但不是氧化物，则②④正确，故答案为D。

练习册系列答案

（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。

（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。

【题目】超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。

（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。

（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:

I.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；过滤；加入盐酸调pH至7。

II.转化:①将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；

②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。

III.制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________。

②C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是___________。

③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。

【题目】对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是

A. FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂

B. Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物

C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3

D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3

【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列说法正确的是（）
A.2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
C.标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023

【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。

（2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。

（3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________。

（4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。

【题目】一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2 ．
A.②③④⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥

【题目】氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是

A. HC1，O2 B. CO2，HCl C. HC1 ，H2 D. CO2，H2

【题目】使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）
A.Cu　 Cu（NO3）2
B.Cu CuO Cu（NO3）2
C.Cu Cu（NO3）2
D.Cu CuCl2 Cu（NO3）2

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