题目内容
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
B
、HCO
、NO
、CH3COO－
H＋＋A－，回答下列问题：
)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为_________________________________________________。
(3)A中发生反应的化学方程式___________________________________________。
(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中 | |
| 甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO |
| 乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO |
| 丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
含有的离子
室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)