题目内容
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA | |
| B． | 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、求出乙酸乙酯的物质的量，然后根据1mol乙酸乙酯中含14mol共用电子对来分析；
C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、标况下四氯化碳为液态．
解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于NA个，故A错误；
B、8.8g乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共用电子对，故0.1mol乙酸乙酯中含1.4NA对共用电子对，故B正确；
C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铜离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． |  石墨转变为金刚石是吸热反应 | |
| B． |  白磷比红磷稳定 | |
| C． |  S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 则△H1＞△H2 | |
| D． |  CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0 |
4．你认为下列数据可信的是（ ）
| A． | 用广泛pH试纸测得某盐酸溶液的pH是3.2 | |
| B． | 某常见气体的密度为1.8g/cm3 | |
| C． | 某澄清石灰水的浓度为2mol/L | |
| D． | 某元素的原子半径是0.160nm |
11．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是（ ）
| A． | 0.02 mol | B． | 0.01 mol | C． | 0.04 mol | D． | 无法计算 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 | |
| B． | 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | |
| D． | LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 |
8．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
| A． | A2+3B2?2AB3 | B． | 2AB2+B2?2AB3 | C． | 2A2 B+5B2═4AB3 | D． | 2AB2+B2═2AB |
5．下列化合物的核磁共振氢谱中出现两组峰且峰面积之比是2：1的是（ ）
| A． | 乙酸甲酯 | B． | 对苯二酚 | C． | 2--甲基丙烷 | D． | 对二甲苯 |
6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（ ）
| A． | 可能是双氧水分解反应 | |
| B． | 充分反应后，还有 物质，则属于可逆反应 | |
| C． | 反应前后，一定是共价键的断裂与生成 | |
| D． | 反应方程式可表示为2 =2 + |