Question

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A、Cl?、S²?、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
• B、

  35 17

  Cl与

  37 17

  Cl得电子能力相同
• C、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
• D、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,微粒半径大小的比较

专题：

分析：A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B．同位素原子化学性质相同；
C．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；
D．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子．

解答： 解：A．S²?、Cl?、K⁺、Ca²⁺核外电子排布相同，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径逐渐减小，故A错误；
B．

35 17

Cl与

37 17

Cl属于同位素，是同种元素的原子，其化学性质相同，则得电子能力相同，故B正确；
C．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误；
D．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl^-具有还原性，可失去电子，而Ar性质稳定，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．