题目内容
1．下列说法错误的是（ ）| A． | 用丁达尔效应可鉴别FeCl2溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 | |
| C． | 相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定 | |
| D． | 用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 |
分析 A．胶体具有丁达尔效应；
B．钠元素的焰色反应为黄色；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
D．二者都生成沉淀．
解答 解：A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；
B．焰色反应为为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C正确；
D．二者都生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．
故选D．
点评 本题综合考查物质的检验、鉴别，为高考常见题型，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
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12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O | |
| B． | 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ | |
| C． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| D． | 将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
16．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 | |
| B． | 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 | |
| C． | 平衡后升高温度，平衡逆向移动 | |
| D． | 平衡后加入X，△H增大 |
能量是当今社会发展的三大支柱之一．利用太阳能让燃料的燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合，从而实现如图所示的转化．在此物质循环中太阳能转化为（ ）
9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 | |
| B． | 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大 | |
| C． | CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 | |
| D． | 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 |
10．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
| A． | 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 | |
| B． | 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 | |
| C． | 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 | |
| D． | 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 |