Question

10．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（　　）

• A． 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
• B． 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
• C． 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
• D． 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

Answer 1

分析 要证明一元酸HX为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度．

解答 解：A．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里不完全电离，则证明HX是弱酸，故A不选；
B．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX在水溶液里部分电离，则能证明HX是弱酸，故B不选；
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C选；
D．室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，说明NaX是强碱弱酸盐，HX不完全电离，为弱电解质，所以能证明HX是弱酸，故D不选；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，题目难度中等．