Question

3．100℃时，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10 ^-12，假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）

Answer 1

分析 设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比．

解答 解：设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$=1×10^-4mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，溶液此时显碱性，即混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=1×10^-5mol/L，则混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}x-1{0}^{-5}y}{x+y}$=1×10^-5mol/L，解得x：y=2：9，
答：Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：9．

点评 本题考查了水的电离平衡分析、离子积常数的计算应用，题目难度不大，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．