题目内容
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于NA | |
| C． | 120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA | |
| D． | 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA |
分析 A、依据碳酸钠水解显碱性，结合溶液中离子积常数计算分析，溶液体积不知不能计算微粒数；
B．由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用气体的物质的量来分析分子总数；
C．熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有钠离子；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数，[H+]余=10-11mol/L；[H+]余•[OH-]水=10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2、2NO2?N2O4，则气体的分子总数小于NA个，故B正确；
C.120g熔融的NaHSO4的物质的量为1mol，1mol熔融硫酸氢钠电离出1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为NA，故C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所含胶粒的个数小于0.015NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度中等，应注意公式的运用和物质的结构特点，掌握基础是解题关键．
练习册系列答案
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9．
在两份15mL、1mol/L的Ba（OH）2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
在两份15mL、1mol/L的Ba（OH）2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）| A． | o-b段，发生的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | bd段，发生的离子方程式：OH-+H+═H2O | |
| C． | c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等 | |
| D． | o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L |
20．
在一隔热系统中，向20.00mL 0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）
在一隔热系统中，向20.00mL 0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）| A． | 若a点溶液呈酸性，此时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-） | |
| B． | B．从a到b：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大 | |
| C． | 水的电离程度：b点＜c点 | |
| D． | 溶液的pH值：a点＜c点＜b点 |
18．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应．回答下列问题：
（1）ClO2 的制备
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．
（1）ClO2 的制备
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42-生成 |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |