Question

14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素A和C能形成AC₂型的共价化合物
• B． B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
• C． 原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
• D． D的单质有毒，且有漂白性

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍，最外层最多容纳8个电子，则A只能含有2个电子层，A原子内层电子数为2，C最外层含有6个电子，则B最外层含有3个电子，结合A、B、C的原子序数依次增大可知C为S；A、B、C原子的最外层电子数之和为13，则A最外层电子数=13-6-3=4，则A为C元素；B的原子序数大于C元素，则B为Al元素；D的原子序数大于S，且为主族元素，则D为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍，最外层最多容纳8个电子，则A只能含有2个电子层，A原子内层电子数为2，C最外层含有6个电子，则B最外层含有3个电子，结合A、B、C的原子序数依次增大可知C为S；A、B、C原子的最外层电子数之和为13，则A最外层电子数=13-6-3=4，则A为C元素；B的原子序数大于C元素，则B为Al元素；D的原子序数大于S，且为主族元素，则D为Cl元素，
根据分析可知：A为C，B为Al，C为S，D为Cl，
A．A为C、C为S，二者可以形成共价化合物CS₂，故A正确；
B．B为Al，其氧化物为氧化铝，A为C，其最高价氧化物对应水合物为碳酸，氧化铝溶于强酸，不与弱酸碳酸反应，故B错误；
C．A为C、B为Al，原子半径Al＞C；C为S、D为Cl，硫离子与氯离子的电子层数相同，电荷守恒越大，离子半径越小，则离子半径：C＞D，故C错误；
D．D为Cl，其单质为氯气，干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选A．

点评 本题题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．