Question

11．Cu₂O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺，测定一种矿石中Cu₂O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃　和　H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反应后生成Mn²⁺．
（1）Cu₂O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是固体溶解得到蓝色溶液，生成红色固体，还原产物是Cu．
（2）Cu₂O与Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反应的化学方程式为Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O；
（3）滴加KMnO₄溶液时，消耗KMnO₄与FeSO₄的物质的量之比为1：5．
（4）Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃和KMnO₄比较，氧化性由强到弱的顺序是KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O．
（5）该方法到达滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化．

Answer 1

分析 （1）Cu₂O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu；
（2）Cu₂0溶于酸生成Cu²⁺和Cu，Cu与Fe³⁺反应生成亚铁离子和铜离子；
（3）硫酸亚铁和高锰酸钾反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水；
（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
（5）利用高锰酸钾溶液的紫红色变化作为滴定终点的现象判断．

解答 解：（1）Cu₂O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu，现象为固体溶解得到蓝色溶液，生成红色固体，Cu²⁺为氧化产物，Cu为还原产物，
故答案为：固体溶解得到蓝色溶液，生成红色固体；Cu；
（2）Cu₂0溶于酸生成Cu²⁺和Cu，Cu与Fe³⁺反应生成亚铁离子和铜离子，反应的化学方程式为：Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O；
故答案为：Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O；
（3）硫酸亚铁和高锰酸钾反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水，其反应的化学方程式：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，消耗KMnO₄与FeSO₄的物质的量之比为：2：10=1：5，
故答案为：1：5；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O和10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，可知，氧化性：KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O；
故答案为：KMnO₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O；
（5）将矿石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃　和　H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反应后生成Mn²⁺，该方法到达滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化，
故答案为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化．

点评 本题考查了影响速率的因素、化学方程式的书写、氧化还原反应、离子浓度大小比较、氧化还原反应计算，难度中等，侧重学生对数据的处理能力考查，体现化学知识与生产生活的联系．