题目内容
16．
可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | A和B可能都是固体 | |
| B． | A和B一定都是气体 | |
| C． | A和B可能都是气体 | |
| D． | 随温度的升高，容器中的压强一定在减小 |
分析 由图可知，温度升高气体的平均相对分子质量减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，则逆反应方向为气体平均相对分子质量减小的方向，据此结合物质的状态进行判断．
解答 解：A、若A和B都是固体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故A错误；
B、若A为气体、B为非气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，符合题意，所以A和B不一定都是气体，故B错误；
C、若A和B都是气体，C也是气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量增大，气体的相对分子质量减小，符合题意，所以A和B可能都是气体，故C正确；
D、若A和B都是气体，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，则容器中的压强增大，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意A和B都是非气体时，只有C是气体，气体的相对分子质量不变．
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6．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
Ⅰ．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
Ⅱ．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
Ⅰ．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
Ⅱ．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
7．下列操作或仪器选用不正确的是（ ）
| A． |  石油蒸馏 | B． |  检验Fe3+ | C． |  制备氨气 | D． |  中和滴定 |
4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（ ）
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