题目内容

1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊BaCl2溶液
B通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
D通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色品红溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸；
B．通入足量CO2，反应生成碳酸氢钙和HClO；
C．先生成亚硫酸钙，再反应生成亚硫酸氢钙，然后与NaOH反应生成亚硫酸钙沉淀；
D．等物质的量的SO2和Cl2混合气体，反应生成硫酸和HCl，不具有漂白性，再通SO2，具有漂白性．

解答 解：A．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则氯化钡溶液通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊，故A正确；
B．通入足量CO2，反应生成碳酸氢钙和HClO，不变浑浊，而加入品红溶液，红色褪去，故B错误；
C．先生成亚硫酸钙，再反应生成亚硫酸氢钙，然后与NaOH反应生成亚硫酸钙沉淀，则氢氧化钙溶液通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊，故C正确；
D．等物质的量的SO2和Cl2混合气体，反应生成硫酸和HCl，不具有漂白性，再通SO2，具有漂白性，则品红溶液中通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的设计，涉及物质的性质、氧化还原反应、漂白性等，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
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12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
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则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55  kJ•mol-1．
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9．（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为10-9mol•L-1；把0.1mol•L-1的HCl与0.3mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
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16．有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有（　　）种（不考虑立体异体）
A．3B．4C．5D．6
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a．石灰石         b．粗盐       c．纯碱．
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