题目内容
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)?
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此
温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反
应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．无法确定
A
【解析】
试题分析：N2(g)＋3H2(g)?
?2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1的含义是1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.0kJ的热量，而该反应是可逆反应，反应不可能进行彻底，所以将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，最终放出的热量小于92.0kJ，答案选A。
考点：考查热化学方程式的意义
(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 | 精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
含碘量 | 20―40mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO3 ② 碘酸钠 ③ KOH ④ I2O5 ⑤ NaCl五种均属于 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 _________（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时 。
O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
2C(g)达到平衡标志的是( )
，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z。F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
将______ ___。