题目内容
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径: W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是导体
D．由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键
C
【解析】
试题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0．76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22．4L/mol×0．76g?L-1＝17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W的质子数为（6+7+8+1）×0．5＝11，所以W为Na元素，则A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误；C、碳的同素异形体很多，石墨可以导电，但金刚石不是导体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误，故选C。
考点：考查无机填空题的推断以及元素周期律的应用
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Si3N4(s)+12HCl(g)( △H＜0) 完成下列填空： 
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此
2Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是____________。
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CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是