题目内容

（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。

（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式 。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y，则Y的化学式为 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。

（8分）

(1)SiH4， S2—>Na+>Al3+

(2)

(3)Na2O2 + S2—+ 2H2O = S↓+ 2Na++4OH—

(4)(NH4)2C2O4或N2H8C2O4， 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

或2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

【解析】

试题分析：9种元素属于三个周期，B、C、D属于同周期，则B、C、D应在第二周期，A是第一周期，所以A是H元素；E、F、G、L、I属于第三周期，A与E同主族，则E是Na元素； C、D、F三种元素的原子序数之和为28，C和D的最外层电子数之和为11，在第二周期元素中最外层电子数之和为11的主族元素为第五和第六主族，所以C是N元素、D是O元素，D与L分别为同一主族，则L是S元素； F的质子数比D多5，则F是Al元素；所以B与G 同主族，则B是C元素，G是Si元素，I是Cl元素。

（1）9种元素中非金属性最弱的是Si，氢化物的化学式为SiH4，E、F、L所形成的简单离子中，E与F的离子结构相同，则核电荷数少的离子半径大，L的电子层数最多，离子半径最大，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2—>Na+>Al3+；

（2）由Cl、S元素形成的1：1的化合物，，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，1个S原子需要2个电子达到稳定结构，而1个Cl原子只需1个电子达到稳定结构，则Cl与S之间形成一对共用电子对，S与S之间形成一对共用电子对，所以化学式为S2Cl2，为共价化合物，所以电子式为；

（3）固体化合物过氧化钠投入到化合物硫化钠的水溶液中，只观察到有沉淀产生，过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，说明氧气恰好与硫化钠反应生成S沉淀所以无气体放出，则离子方程式为Na2O2 + S2—+ 2H2O = S↓+ 2Na++4OH—；

（4）由H、C、N、O按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y，则Y属于铵盐，化学式应是(NH4)2C2O4，草酸根离子具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成二氧化碳气体，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O。

考点：考查元素的推断，元素化合物的性质，化学用语的书写

练习册系列答案
相关题目

在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2

B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2

D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2

(12分)铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

（2）焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

①2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH=—197KJ/mol

②2H2O(g) 2H2O(l)ΔH=—44KJ/mol

③2SO2(g) +O2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH=—545KJ/mol

则反应SO3(g)+ H2O(l)= H2SO4(l)ΔH=______KJ/mol。

（3）工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式为____________；②电池总反应的化学方程式为________________。

(12分)【化学——有机化学基础】

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题：

（1）试剂a是_________________。

（2）③的反应类型是______________。

（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应l的试剂与条件__________________；

反应2的化学方程式为_______________________________________________；

反应3的反应方程式为_______________________________________________。

（4）芳香化合物D_____(填“是”或“不是”)1—萘酚的同分异构体。

下列所陈述的事实与解释均正确的是

选项

事实

解释

A

用pH试纸测出新制氯水的pH为3

新制氯水有酸性

B

C2H5OH与浓硫酸共热170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C

收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅

生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体

D

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

发生了萃取

已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A、△H1＝△H2＋△H3 B、△H2＞0，△H4＞0

C、△H1＞0，△H3＜0 D、△H3＝△H4＋△H5

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

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