题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

A

【解析】

试题分析:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X的内层电子只能是2,则最外层是4个电子,所以X是C元素;Y是地壳中含量最高的元素,地壳中含量最高的元素是O元素,所以Y是O元素;Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Z是+2价金属,与O2-具有相同的结构,所以Z是Mg元素;W与X同主族,则W是Si。A、O的非金属性大于Si,所以O的气态简单氢化物的热稳定性比Si的强,正确;B、碳酸的酸性比硅酸的酸性强,错误;C、O与Mg形成的氧化物是碱性氧化物,与Si形成的氧化物是酸性氧化物,错误;D、根据元素周期律,原子半径最大的是Mg,其次是Si,最小的是O,所以原子半径大小顺序:r(Z) >r(W)>r(X) >r(Y),错误,答案选A。

考点:考查元素的推断,元素周期律的应用

练习册系列答案
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(2)保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入固定容器中进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6

II.(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有:

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2

③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1= 。

(2)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O

①写出该燃料电池的正极反应式 。

②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮),某铁皮上现需要镀上9.75g锌,理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。

III.(1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。

(2)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。

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