题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法不正确是（ ）
| A、化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
| B、元素C的化合物可以用来做焰火材料 |
| C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
| D、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
解答：
解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
A．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故A错误；
B．C为Na，焰色反应为黄色，可用来做焰火材料，故B正确；
C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故D正确．
故选 A．
A．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故A错误；
B．C为Na，焰色反应为黄色，可用来做焰火材料，故B正确；
C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故D正确．
故选 A．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，根据原子结构特征明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
相关题目
为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是（ ）
| A、推广使用无磷洗衣粉 |
| B、使用清洁燃料的公交车 |
| C、减少含硫化石燃料的大量燃烧 |
| D、使用不易降解的一次性塑料餐具 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 |
| B、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| C、由X元素形成的单质一定是原子晶体 |
| D、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（ ）
| A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种 |
| B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| C、Z的原子半径比Y的原子半径大 |
| D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构 |
下列说法一定正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B、醋酸溶液中存在两种共价化合物分子 |
| C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 |
| D、0.10 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数） |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：