题目内容
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
．下列说法正确的是（ ）
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| A、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 |
| B、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| C、由X元素形成的单质一定是原子晶体 |
| D、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
，推出W的质子数为
（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
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解答：
解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
，推出W的质子数为
（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，都含有共价键，故A正确；
B．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故B错误；
C．X为C，形成的单质有金刚石、石墨、C60等，只有金刚石为原子晶体，故C错误；
D．W2Z2为过氧化钠，为离子化合物，故D错误．
故选A．
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
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A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，都含有共价键，故A正确；
B．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故B错误；
C．X为C，形成的单质有金刚石、石墨、C60等，只有金刚石为原子晶体，故C错误；
D．W2Z2为过氧化钠，为离子化合物，故D错误．
故选A．
点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．
练习册系列答案
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