题目内容

2．下列有关金属钠的说法不正确的是（　　）
A．钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠
B．钠应保存在煤油中
C．钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在
D．钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂

分析 A、钠是银白色金属，在空气中易变质，生成氧化钠；
B、钠的密度大于煤油且和煤油不反应；
C、钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在；
D、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂．

解答 解：A、钠是银白色金属，在空气中易变质，生成氧化钠，而不是过氧化钠，故A错误；
B、钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠应保存在煤油中，故B正确；
C、性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；
D、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了钠的性质及保存，侧重于钠的性质和用途的考查，根据钠的结构来分析其性质，根据性质确定用途，难度不大．

练习册系列答案
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12．测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚（），为改善水质现利用微生物电池加以去除，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X极为微生物电池的负极
B．该电池能够在高温下工作
C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D．Y极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
13．实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是（　　）
A．B．C．D．
10．如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．

（1）若用图①装置制备氨气，写出化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体d（填字母代号）．
a．C2H4        b．NO2        c．H2      d．Cl2      e．CO2．
17．下列电离方程式的书写错误的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-
7．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（碳氢分子未画出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯，分别于浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
A．3molBr2   2molNaOHB．3molBr2   4molNaOH
C．2molBr2   3molNaOHD．4molBr2   4molNaOH
14．已知某离子的结构示意图为，x-y＜10，该粒子为（　　）
A．阴离子B．原子C．阳离子D．原子
11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．（2分）
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．
该化合物中，阴离子为S，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
12．完成下列问题
（1）0.5mol H2O的质量为9克，其中共含有1.5NA个原子．
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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