题目内容

2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

分析 A．低碳生活可以减少二氧化碳的排放；
B．塑料不能降解，导致白色污染；
C．计算机芯片的材料是晶体硅；
D．大气中细颗粒物属于空气的污染源之一．

解答 解：A．低碳生活可以减少二氧化碳的排放，二氧化碳会引起温室效应，所以低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放，故A正确；
B．塑料不能降解，导致白色污染，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，故B正确；
C．沙子的成分是二氧化硅，利用沙子为原料可以制备高纯度的单质硅，计算机芯片的材料是硅单质，故C错误；
D．大气中细颗粒物属于空气的污染源之一，要追根溯源，采取措施，来改善空气质量，与“绿色思想”相符合，故D正确．
故选C．

点评 本题考查环境保护及绿色化学，把握物质的性质、化学与生活的联系、环境保护等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．（1）资源必须要合理使用．
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的是B（填字母代号）
A．科学合理使用农药  B．任意排放化工厂废水  C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染．在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
（2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声．
①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是B

②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟．下列有关说法中，不正确的是C．
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物
（3）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．蛋白质     B．亚硝酸盐      C．维生素C      D．油脂
①D是重要的体内能源；
②C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
（4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料．生铁和钢成分上的主要差别是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．镍、铬等金属含量不同
③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
13．学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO4•nH2O）里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③
10．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
（2）写出第③步的离子反应方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可还原1molCr2O72-离子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）写出阳极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．
17．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1     
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：

NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O
（5）已知水的比热容为4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297 kJ•mol-1．
7．某学习小组在实验室里用乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，并进行有关乙烯性质的探究．装置如图．请帮助回答下列问题：
（1）浓硫酸在反应中的作用催化剂、吸水剂
（2）A中发生反应的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（3）反应过程中因温度过高反应液变黑，同时有刺激性气味气体产生，为验证该气体可用品红溶液 并用化学方程式解释产生该气体的原因C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）一段时间后，发现装置（II）中硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为该现象一定能证明乙烯被 酸性高锰酸钾溶液氧化了，你是否同意的他的观点？否（填“是”或“否”）；原因是二氧化硫、乙烯均能被高锰酸钾氧化．
14．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（c装置中盛装Na2S和Na2SO3）
烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择d．
a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHCO3溶液           d．饱和NaHSO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯   b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
11．在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求：
（1）H2的平均反应速率？
（2）N2的转化率？
（3）H2在平衡时的体积分数？
（4）平衡时容器内的压强与起始时压强之比？
12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？静置片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：加速溶解．
过滤时：引流．
蒸发时：防止局部过热，液体飞溅．

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