题目内容
0.5mol H2SO4的质量是______克，含______个氧原子；该硫酸在水中完全电离时，可以电离出______mol的H+；该硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气，该氢气在标准状况下的体积是______．
0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g，
含氧原子的个数为0.5mol×4×NA=1.204×1024，
由H2SO4=2H++SO42-，则H+的物质的量为0.5mol×2=1mol，
硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气，
由氢原子守恒可知，H2SO4～H2，即生成氢气0.5mol，
则氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：49；1.204×1024；1；11.2L．
含氧原子的个数为0.5mol×4×NA=1.204×1024，
由H2SO4=2H++SO42-，则H+的物质的量为0.5mol×2=1mol，
硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气，
由氢原子守恒可知，H2SO4～H2，即生成氢气0.5mol，
则氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：49；1.204×1024；1；11.2L．
练习册系列答案
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有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 | B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定 | C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ | D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 |