题目内容

16．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．铝的原子结构示意图：
C．H2O的结构式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

分析 A．乙烯的结构简式中应该标出碳碳双键；
B．铝原子的核外电子总数为13，最外层含有3个电子；
C．用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
D．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子．

解答 解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故B错误；
C．为电子式，水的结构式为：H-O-H，故C错误；
D．硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、原子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
6．双安妥明结构简式如图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：Ⅰ．
Ⅱ． RCH═CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式C23H28O6．
（2）C的结构简式为C（CH3）2=CH2；H的结构简式为．
（3）反应D→E的反应条件是NaOH水溶液、加热，反应I→J的类型是加成反应．
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有6种．①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．
7．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（　　）
A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅
4．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3═MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
a．FeCl2     b．Na2S    c．CH3COOH    d．NaHCO3
（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质．
（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
11．元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l．原子中能量最高的是2p电子；元素X的氢化物的分子结构呈三角锥形；该氢化物可以与H+离子以配位键相合．
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
C．金溶于王水生成AuCl4-离子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
8．如图1中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为（NH4）2CO3．
（2）实验室检验B的方法用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3 （或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3 ）．
（3）写出上述由I生成J的化学方程式4NO+3O2+2H2 O═4HNO3．
（4）写出C和少量NaAlO2 溶液反应生成一种沉淀的和一种酸式盐，其离子方程式CO2+AlO2 -+2H2 O═Al（OH）3↓+HCO3 -．
（5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式．
（6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择CE（填代号）；
A．石灰石　B．稀HNO3 C．稀H2 SO4   D．稀盐酸　E．纯碱
所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．
5．异戊烷（CH3）2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是（不含立体异构）（　　）
A．4，10B．5，11C．4，9D．4，11
13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示．
（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）b→c发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O
（3）d点沉淀质量是29.1g．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网