Question

8．如图1中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为（NH₄）₂CO₃．
（2）实验室检验B的方法用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃ （或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃ ）．
（3）写出上述由I生成J的化学方程式4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃．
（4）写出C和少量NaAlO₂ 溶液反应生成一种沉淀的和一种酸式盐，其离子方程式CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-．
（5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式．
（6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择CE（填代号）；
A．石灰石　B．稀HNO₃ C．稀H₂ SO₄   D．稀盐酸　E．纯碱
所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．

Answer 1

分析 A加热后的混合气体经浓硫酸后得到C，C可与过氧化钠反应生成无色气体D，则C为CO₂，D为O₂，E为Na₂CO₃，混合气体经碱石灰得到B，浓硫酸可以吸收气体B，则B为NH₃，与氧气在催化作用下反应生成气体无色I为NO，则H为H₂O，由转化关系可知J为HNO₃，F为NaHCO₃，G为Al（OH）₃，若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，则A为（NH₄）₂CO₃．

解答 解：A加热后的混合气体经浓硫酸后得到C，C可与过氧化钠反应生成无色气体D，则C为CO₂，D为O₂，E为Na₂CO₃，混合气体经碱石灰得到B，浓硫酸可以吸收气体B，则B为NH₃，与氧气在催化作用下反应生成气体无色I为NO，则H为H₂O，由转化关系可知J为HNO₃，F为NaHCO₃，G为Al（OH）₃，若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，则A为（NH₄）₂CO₃．
（1）A的化学式为：（NH₄）₂CO₃，故答案为：（NH₄）₂CO₃；
（2）实验室检验B（氨气）的方法：用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃ （或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃ ），
故答案为：用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃ （或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃ ）；
（3）由I生成J的化学方程式：4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃，
故答案为：4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃；
（4）C（二氧化碳）和少量NaAlO₂ 溶液反应生成一种沉淀的和一种酸式盐，其离子方程式：CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-，
故答案为：CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-；
（5）由H（水）所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式：，
故答案为：；
（6）若实验室要制备纯净的二氧化碳（可含水蒸气）所需试剂最好选择为稀硫酸与纯碱，由于盐酸、硝酸易挥发，反应不需要加热，碳酸钠为粉末，可用A装置制备，涉及玻璃仪器为分液漏斗、圆底烧瓶，
故答案为：CE；A；分液漏斗、圆底烧瓶．

点评 本题考查无机物的推断，C与过氧化钠反应得到无色气体、气体B能被硫酸吸收等是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，难度中等．