Question

将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（　　）

• A、2g
• B、4g
• C、6g
• D、8g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：极端假设法

分析：三种金属中产生等量的氢气时消耗金属质量最大的为Zn，质量最小的为Al，故假设金属全部为锌可求金属质量为8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g，则混合金属的实际质量应介于2.25g～8.125g之间，据此进行判断原混合物不可能的质量．

解答： 解：标况下2.8L氢气的物质的量为：n（H₂）═

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
Mg、Zn、Al中产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为锌、质量最小的为铝，
故假设金属全部为锌，消耗金属质量为：0.125mol×65g/mol=8.125g，
假设金属全部为铝可求的金属质量为0.125mol×

2

3

×27g/mol=2.25g，
则混合金属的实际质量m应应该满足：2.25g＜m＜8.125g，所以不可能的为A，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，可用极端假设法解答，极端假设法是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论．