题目内容
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A、HX、HY、HZ |
| B、HZ、HY、HX |
| C、HX、HZ、HY |
| D、HY、HX、HZ |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答．
解答：
解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选A．
点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．
练习册系列答案
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将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中溶质质量分数不变 |
| B、溶液质量减少 |
| C、溶液中溶质的溶解度减少 |
| D、溶液仍为饱和溶液 |
粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是（ ）
| A、取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成 |
| B、另取20g A投入0.10L 6.0mol/L的盐酸中，A全部溶解 |
| C、将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出 |
| D、将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化 |
将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、1：3：2 |
| D、3：2：1 |
下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 |
| B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ |
| C、2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu |
| D、3Fe+2O2═Fe3O4 |
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则（ ）
| A、若正反应为放热反应，则A为气体 |
| B、若正反应为吸热反应，则A为气体 |
| C、在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动 |
| D、压强的改变对该平衡移动无影响 |
已知有如下3个反应：
①N2+O2
2NO②2NO+O2
2NO2③4NH3+6NO
5N2+6H2O，由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是（ ）
①N2+O2
| ||
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| 100℃ |
| A、NH3＞NO＞N2 |
| B、NO＞NH3＞N2 |
| C、NO＞N2＞NH3 |
| D、NH3＞N2＞NO |
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.4mol |
| C、0.6mol |
| D、0.8mol |