题目内容
NaF的熔点 
的熔点（填＞、=或＜），其原因是 ．
的熔点（填＞、=或＜），其原因是考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：组成离子化合物的阴阳离子的半径越小、电荷数越大，晶格能越大，离子化合物的熔点越高．
解答：
解：组成离子化合物的阴阳离子的半径越小、电荷数越大，晶格能越大，离子化合物的熔点越高，NaF和均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，晶格能较小，因此熔点较低．
故答案为：＞；二者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．
均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，晶格能较小，因此熔点较低．故答案为：＞；二者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．
点评：本题考查了离子化合物的熔点大小比较问题，注意影响熔点大小的因素为离子半径和离子所带电荷数，本题难度不大．
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下列说法错误的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ ）
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| B、Z可以表示为M2Y |
| C、Z一定溶于水 |
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下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A、 | |||
| B、H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |||
C、CH3COOH+CH3CH2OH
| |||
D、CH4+2O2
|
下列说法不正确的是（ ）
| A、钠是电和热的良导体 |
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