题目内容

6．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（　　）
A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物

分析 A．单质是由一种元素组成的纯净物，
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物；                                                             
C．不同物质组成的为混合物；
D．一种物质组成的为纯净物．

解答 解：某物质经分析只含有一种元素，可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，也可能是纯净物，例如氧气中只含有氧元素，也可能是单质，例如单质氧气中只含有氧元素，不可能是化合物，因为化合物中至少含有两种元素．
故选B．

点评 本题考查了物质组成，概念的应用方向，判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液与7mol•L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3
D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
A．AB．BC．CD．D
14．以下反应中属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
1．下列有关金属的工业制法中，错误的是（　　）
A．制铝：电解熔融态氯化铝B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：电解熔融态氯化镁D．制钠：电解熔融态氯化钠
11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体   
②H2O    
③CuSO4固体   
④CH3COONa固体 
⑤NaNO3固体  
⑥NaCl溶液．
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
18．下列有关实验操作不能达到相应目的是 （　　）
    
 A．排水法收集 H2  B．分离油和水  C．实验室制取少量蒸馏水中D．从饱和食盐水提取 NaCl晶体
A．AB．BC．CD．D
15．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是（　　）
容器起始物质的量
NOCO
Ⅰ1 mol3 mol
Ⅱ6 mol2 mol
A．N点的平衡常数为0.04
B．M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N）
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c（CO2）=0.25 mol•L-1
D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%
3．（1）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
③CO2和CO的体积之比是1：7．
（2）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气（NH3）
⑤2mol He　所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑤＞③＞②＞④．
（3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代数式表示）
（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH3分解反应的化学方程式4AH3=A4+6H2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网