题目内容
11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体
②H2O
③CuSO4固体
④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体
⑥NaCl溶液．
| A． | ②④⑥ | B． | ①② | C． | ②③⑤ | D． | ②④⑤⑥ |
分析 Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
解答 解：①加入NaOH固体，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故错误；
②加入H2O，体积增大，浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确；
③加入CuSO4固体，形成原电池反应，反应速率增大，故错误
④加入CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确；
⑤加入NaNO3固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故错误；
⑥加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故正确．
故选A．
点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大
练习册系列答案
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10．
一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49KJ•mol-1．测得n（H2）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（ ）
一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49KJ•mol-1．测得n（H2）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应在O～8min内的v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1 | |
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