Question

请回答下列问题：
（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
①基态砷原子的价层电子排布式为

 

，砷与硒的第一电离能较大的是

 

．
②砷酸（H₃AsO₄）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO₄^3-的空间构型为

 

．
（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是

 

．
A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
（3）CS₂分子的键角是

 

．
（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判断金属B的价电子电子排布式

 

（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素．写出G基态原子的价电子排布式

 

；其基态原子有

 

种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有

 

（填元素符号）

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子的跃迁及应用

专题：

分析：（1）①主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布；同周期电离能第ⅤA族＞第ⅥA族；
②根据AsO₄^3-中心原子的价层电子对数，可以推得空间类型；
（2）光是电子释放能量的重要形成，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．
（3）根据CS₂分子与CO₂分子为等电子体，等电子体具有相似的结构分析；
（4）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；
（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素，因此G是Cr元素，据此解答．

解答： 解：（1）①主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布，所以基态砷原子的价层电子排布式为4s²4p³，同周期电离能第ⅤA族＞第ⅥA族，所以砷大于硒，故答案为：4s²4p³，砷；
②根据AsO₄^3-中心原子的价层电子对数为

5+3

2

=4，所以As原子的杂化方式为sp³杂化，所以离子的空间构型为：正四面体，故答案为：正四面体；
（2）激光、焰色反应、原子光谱、是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；燃烧放热是化学能转化为热能，石墨导电是层间电子的自由移动，均未涉及电子的跃迁；故答案为：DE；
（3）因为CS₂分子与CO₂分子为等电子体，等电子体具有相似的结构，所以CS₂分子与CO₂分子一样都是直线形，故键角为180°，故答案为：180°；
（4）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，价电子电子排布式为3s²，
故答案为：3s²；
（5）G为Cr元素，根据构造原理可知，3d轨道处于半满状态比较稳定，则Cr的基态原子的外围电子排布式为：3d⁵4s¹，其基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，同一能级上的电子能量相同，所以有7种能量不同的电子；铬原子最外层电子数为1，则与该元素同周期的基态原子中最外层电子数为1的有K和Cu，
故答案为：3d⁵4s¹；7；K和Cu．

点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写、空间结构的判断等知识点，难度不大，会根据电离能判断元素所属主族为解题关键．