题目内容
分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：
① H3 ②H2 ③H ④ H4
（1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是 ．
（2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是 ．
（3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是 ．
（4）最外层含有一对未成键电子的是 ．
①
（1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是
（2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是
（3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是
（4）最外层含有一对未成键电子的是
考点：化学键,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：①N元素最外层5个电子，三个未成对电子，和一对未成键电子；
②O元素最外层6个电子，有两个电子未成对，可以与其它原子形成两对共用电子对，达8电子的稳定结构；
③Cl元素最外层有7个电子，只有一个电子未成对，所以可以与其它原子形成一对共用电子对达8电子的稳定结构；
④C元素最外层有4个未成对电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，外围达8电子的稳定结构，由此分析解答．
②O元素最外层6个电子，有两个电子未成对，可以与其它原子形成两对共用电子对，达8电子的稳定结构；
③Cl元素最外层有7个电子，只有一个电子未成对，所以可以与其它原子形成一对共用电子对达8电子的稳定结构；
④C元素最外层有4个未成对电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，外围达8电子的稳定结构，由此分析解答．
解答：
解：①N元素最外层5个电子，三个未成对电子，和一对未成键电子；
②O元素最外层6个电子，有两个电子未成对，可以与其它原子形成两对共用电子对，达8电子的稳定结构；
③Cl元素最外层有7个电子，只有一个电子未成对，所以可以与其它原子形成一对共用电子对达8电子的稳定结构；
④C元素最外层有4个未成对电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，外围达8电子的稳定结构，所以
（1）甲烷中心元素碳最外层4个电子全部参与形成共价键，故答案为：④；
（2）氯化氢分子中氯元素最外层7个电子只有一个电子参与形成共价键，故答案为：③；
（3）水分子中的氧元素最外层6个电子，有两个电子参与形成共价键，故答案为：②；
（4）氨分子中氮元素最外层5个电子中含有一对未成键电子和三个成键电子对，故答案为：①．
②O元素最外层6个电子，有两个电子未成对，可以与其它原子形成两对共用电子对，达8电子的稳定结构；
③Cl元素最外层有7个电子，只有一个电子未成对，所以可以与其它原子形成一对共用电子对达8电子的稳定结构；
④C元素最外层有4个未成对电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，外围达8电子的稳定结构，所以
（1）甲烷中心元素碳最外层4个电子全部参与形成共价键，故答案为：④；
（2）氯化氢分子中氯元素最外层7个电子只有一个电子参与形成共价键，故答案为：③；
（3）水分子中的氧元素最外层6个电子，有两个电子参与形成共价键，故答案为：②；
（4）氨分子中氮元素最外层5个电子中含有一对未成键电子和三个成键电子对，故答案为：①．
点评：本题考查化学键中的共价键和共用电子对的形成，明确某元素的原子最外层电子成键的分析是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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