题目内容

下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（　　）
A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B、A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱
C、A元素的电负性比B元素的电负性小
D、1摩尔A从酸中置换出H+生成的氢气比1摩尔B从酸中置换的H+生成的氢气多
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：比较金属的活泼性可通过以下角度：①与或酸水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表，⑥金属性越强电负性越小．
解答： 解：A．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；
B．铝的氢氧化物为两性，钠的氢氧化物为强碱，但钠比铝活泼，故B错误；
C．A元素的电负性比B元素的电负性小，说明A比B活泼，故C正确；
D．金属越活泼与酸反应越容易，1mol A从酸中置换H+生成的H2比B从酸中置换H+生成的H2要容易，说明A比B活泼，与放出氢气的多少无关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
在36g碳不完全燃烧所得气体中，O2占
1
3
体积，CO2占
2
3
体积，且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
A、172.5 kJ
B、1149 kJ
C、283 kJ
D、566 kJ
请回答下列问题：
（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：
①基态砷原子的价层电子排布式为
 
，砷与硒的第一电离能较大的是
 
．
②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为
 
．
（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
 
．
A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
（3）CS2分子的键角是
 
．
（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判断金属B的价电子电子排布式
 

（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素．写出G基态原子的价电子排布式
 
；其基态原子有
 
种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
 
（填元素符号）
一个原电池总反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（　　）
正极负极电解质溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DFeZnCuSO4
A、AB、BC、CD、D
（1）将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 浓度为
 
mol/L（将正确选项的标号填入空格，下同）．将50ml甲加水稀释至100ml后，得溶液乙，乙的浓度为
 
mol/L．将10ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液丙的浓度为
 
mol/L．（忽略溶液混合时的体积变化）．混合溶液丙能与
 
ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．
选项A.4B.1C.2D.90
E.45F.35G.4.25H.2.25
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是
 
，它的相对分子质量是
 
．X的相对原子质量是
 
．
某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4（组成相当于Fe2O3?FeO）．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验．
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有
 
，产生气泡的离子方程式为
 
．
（2）热还原法检验：按如图所示装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H2一段时间
 
．
②B中试剂的名称是_
 
．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
 
．
（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色．请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？
 
（填“是”或“否”）；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在
 
离子．经分析，你认为此方案是否可行
 
（填“是”或“否”）．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D可分别与A、B、C、E四种元素形成原子个数比不同的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
 
．
（2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）：
 
．
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为
 
，分子的立体构型为
 
．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因
 
；等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）F的核外电子排布式为：
 
，F的一种含氧酸根FO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式是
 
．
（6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为：
 
．
工业上用浓缩卤水制溴的生产过程是：在浓缩卤水中通入过量Cl2得到溴单质；用空气吹出溴蒸气，并用热碱吸收；3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，加入过量稀硫酸酸化重新得到单质．回答下列问题：
（1）在浓缩卤水中通入Cl2的化学反应方程式为：
 
．
（2）用稀硫酸酸化的原理是
 
（用化学方程式表示）．
（3）生产所需Cl2、NaOH等原料的主要来源是
 
（用化学方程式表示）．
下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水
B、溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水
C、硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D、乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网