Question

15．agFe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.4mol/L
• D． 0.8mol/L

Answer 1

分析 反应生成氯化铝和氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl），据此计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：agFe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL 0.1mol/L的盐酸中，氯化铝和氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根据氯元素根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.002mol，
所以该NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.002mol}{0.01L}$=0.2mol/L，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算、物质的量浓度有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意利用守恒法解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．