Question

12．含有amolFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂．写出通入Cl₂的过程中，溶液中发生反应的离子方程式．
（1）x=0.4a：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）x=0.6a：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂=Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-．
（3）x=a：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-．
（4）x=1.5a：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-．

Answer 1

分析 由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．

解答 解：由于还原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，amolFeBr₂中含有amol亚铁离子、2amol溴离子，
当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤$\frac{1}{2}$时，只氧化Fe²⁺，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥$\frac{3}{2}$时，Fe²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，则
（1）x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜$\frac{1}{2}$，只氧化Fe²⁺，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，amol亚铁离子完全反应消耗0.5amol氯气，剩余的0.1amol氯气氧化0.2amol溴离子，反应的离子方程式为：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂=Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-，
故答案为：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂=Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-；
（3）x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于$\frac{1}{2}$～$\frac{3}{2}$，Fe²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可与amolBr^-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-；
（4）x=1.5a，Fe²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．