题目内容
2．体积为1dm3的干燥烧瓶用排空气法冲入氨气后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为0.625，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积为（ ）| A． | $\frac{3}{4}$dm3 | B． | $\frac{1}{2}$dm3 | C． | $\frac{1}{4}$dm3 | D． | 全满 |
分析 容器中的气体相对氧气的密度为0.625，则气体的平均相对分子质量为0.625×32=20，设氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），根据平均相对分子质量计算x的值，进而计算氨气的体积，氨气的体积即为进入容器中液体的体积．
解答 解：容器中的气体相对氧气的密度为0.625，则气体的平均相对分子质量为0.625×32=20，
设氨气的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：
17x+29（1-x）=20，
解得：x=0.75，
故氨气的体积为1dm3×0.75=0.75dm3，
即为进入容器中液体的体积0.75dm3，
故选A．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论、化学计算等，难度中等，根据平均相对分子质量计算HCl的体积分数是关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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13．
X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素原子的结构示意图为
．
（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
能说明该反应达到化学平衡状态的是bd．
a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ2和Z2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素原子的结构示意图为
．（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD（填序号）
A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点
C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置
（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=-483.8kJ/mol
则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=-150.8kJ/mol．
（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）?2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
| 气体 | QZ2 | Z2 | QZ3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．QZ2和Z2的体积比保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．
（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 | |
| B． | 所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 | |
| C． | 电子数相同的两种微粒一定是同一元素 | |
| D． | 化学变化一定有化学键的断裂和形成 |
17．在反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（ ）
①KMnO4 ②K2MnO4 ③MnO2 ④O2．
①KMnO4 ②K2MnO4 ③MnO2 ④O2．
| A． | ①和② | B． | ②和③ | C． | 只有④ | D． | 只有③ |
