题目内容
在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为（ ）
| A、3：2 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、1：2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据题意知，在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则A的相对分子质量为1.25×22.4=28；气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为2×16.8=33.6，根据平均摩尔质量计算．
解答：
解：在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则M（A）=1.25×22.4=28，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体的平均相对分子质量为16.8×2=33.6，
设A为xmol，B为ymol，
则
=33.6，
x：y=3：2，
故选A．
设A为xmol，B为ymol，
则
| 28x+42y |
| x+y |
x：y=3：2，
故选A．
点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）
| A、Mg、F | B、N、P |
| C、Al、Si | D、O、Cl |
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| A、0.5mol?L-1 |
| B、0.45mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 |
| D、0.25mol?L-1 |
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把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
| A、加热前消耗的多 |
| B、加热前加热后消耗的一样多 |
| C、加热后消耗的多 |
| D、无法确定 |
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