题目内容
把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
| A、加热前消耗的多 |
| B、加热前加热后消耗的一样多 |
| C、加热后消耗的多 |
| D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同．
解答：
解：加热前：NaHCO3～NaCl，Na2O2～2NaCl，加热后可存在Na2CO3～2NaCl，Na2O2～2NaCl，
由转化关系可知：无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同，
故选：B．
由转化关系可知：无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同，
故选：B．
点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意根据关系式从质量守恒的角度解答．
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
短周期元素X、Y，其简单离子的电子层结构相同，下列说法中正确的是（ ）
| A、如果mXa+和nYb-的核外电子数相等，则a+b=n-m |
| B、如果X、Y的简单离子为X2-和Y2+，那么X的最外层电子数一定大于Y |
| C、X和Y一定不是同周期元素 |
| D、若X的原子半径大于Y，则最高正化合价X大于Y |
将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.05 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.1 mol?L-1 |
| D、0.5 mol?L-1 |
关于 
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、属于油脂，名为硬脂酸甘油酯 |
| B、常温下呈固态 |
| C、属于高分子化合物 |
| D、碱性条件下能发生皂化反应 |
下列有机物命名正确的是（ ）
A、 2-乙基丙烷 |
| B、CH3CH（CH3）CH3 2-甲基丙烷 |
C、 间二甲苯 |
D、 2-甲基-2-丙烯 |
在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为（ ）
| A、3：2 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、1：2 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA |
| B、1L0.1 mol/L的氨水含有0.1 NA个OH- |
| C、标准状况下，2.24L水含有分子的数目为0.1 NA |
| D、18gNH4+中所含的电子数为11 NA |
下列电离方程式中，书写错误的是（ ）
| A、Na2CO3=Na++CO32- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| C、H2SO4=2H++SO42- |
| D、KCl=K++Cl- |