题目内容
（12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题。
（1）以下有关合金的说法，正确的是 （填写字母）
A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳
B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间
C．铁碳合金的硬度大于纯铁
D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁
（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是： 。
（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象。写出合金样品在A中反应的化学方程式_______ ， _____________________________。
（4）C中的现象是_______________________，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是 。
（1）C （2）常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不和浓硫酸反应
（3）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑
（4）品红溶液褪色；吸收二氧化硫，防止其被碱石灰吸收，影响测定结果
【解析】
试题分析：（1）A．合金的熔点低于各成分的熔点，则铁碳合金的熔点低于纯铁和碳，A错误；B．合金的熔点低于各成分的熔点，则铁碳合金的熔点低于纯铁和碳，B错误；C．铁碳合金的硬度大于纯铁，C正确；D．其他条件相同时，铁碳合金易发生电化学腐蚀，耐腐蚀性弱于纯铁，D错误，答案选C。
（2）仪器A为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象；
（3）加热条件下，Fe、碳都与浓硫酸反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；铁与浓硫酸反应的方程式为2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑；
（4）反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，C装置中品红溶液褪色；由装置可知，实验是通过测定F装置碱石灰增重，测定二氧化碳的质量，进而测定铁的含量，碱石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化二除去，根据颜色变化确定二氧化硫是否除尽，故D的作用是吸收二氧化硫，防止其被碱石灰吸收，影响测定结果。
考点：考查物质组成含量测定、浓硫酸的性质及实验
小学期末标准试卷系列答案（16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是
| 化学事实 | 类推结论 |
A | Al在O2中燃烧生成Al2O3 | Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3 |
B | pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 | pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9 |
C | 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 | 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 |
D | 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如下图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是 。