题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+
C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O
D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
A
【解析】
试题分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中生成硫化铜沉淀和硫酸：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．将NO2气体通入水中：3NO2+H2O= 2NO3－+ NO↑+2H+，B错误；C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－=Cl－+ IO－+H2O，C错误；D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Cl－+2Fe3+，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
(16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
（4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
