题目内容

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1            C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3            S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5         2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．①　　　   B．④          C．②③④             D．①②③

 

【答案】

C

【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①中前者小于后者。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸热反应，后者是放热反应，所以正确的答案是C。

 

练习册系列答案
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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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