题目内容
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1； C（g）+
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3； S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
O2（g ）═H2O（l），△H5； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7； CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1； C（g）+
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②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3； S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
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④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7； CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．
分析：①在第二个式子的基础上，第一个相当于一氧化碳继续燃烧放热所以第一个放热多所以△H1小；
②相当于在第二个反应的基础之上第一个多了一个吸热反应（硫在燃烧之前固体先气化）所以第一个放出的热量就小了，△H3大；
③根据系数可知第一个放出的热量是第二个的一半，所以第一个放出的热量小，△H5大；
④第一个是分解反应典型的吸热反应△H7＞0，第二个是放热反应△H8＜0，所以△H7大．
②相当于在第二个反应的基础之上第一个多了一个吸热反应（硫在燃烧之前固体先气化）所以第一个放出的热量就小了，△H3大；
③根据系数可知第一个放出的热量是第二个的一半，所以第一个放出的热量小，△H5大；
④第一个是分解反应典型的吸热反应△H7＞0，第二个是放热反应△H8＜0，所以△H7大．
解答：解：①碳的燃烧反应是放热反应，△H＜0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，△H越小，△H1＜△H2．
②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，△H越小，△H4＜△H3．
③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，△H越小，△H6＜△H5．
④碳酸钙受热分解是吸热反应，△H＞0；氧化钙溶于水是放热反应，△H＜0，△H8＜△H7．
综上所述：②③④正确
故选B．
②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，△H越小，△H4＜△H3．
③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，△H越小，△H6＜△H5．
④碳酸钙受热分解是吸热反应，△H＞0；氧化钙溶于水是放热反应，△H＜0，△H8＜△H7．
综上所述：②③④正确
故选B．
点评：本题考查学生对热化学方程式及其反应热大小的判断和比较，尤其考查学生对生成物性质、物质聚集状态、化学计量数等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力．
练习册系列答案
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol | ||||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol
|