题目内容

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．
分析：①C（s）+O2（g）=CO2（g）反应是放热反应，△H1＜0；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）反应是放热反应△H2＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3＜0； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4＜0，气体水变化为液态水放热；
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应是吸热反应，△H5＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H6＜0．
解答：解：①C（s）+O2（g）=CO2（g）反应是放热反应，△H1＜0；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）反应是放热反应△H2＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；△H1＜△H2，故①不符合；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3＜0； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4＜0，气体水变化为液态水放热；△H3＞△H4 ，故②符合；
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应是吸热反应，△H5＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H6＜0；前者大于后者，△H5＞△H6，故③符合；
故选C．
点评：本题考查了化学反应能量变化，主要是物质状态不同，反应热量变化不同，量不同热量不同，依据盖斯定律进行分析判断是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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