题目内容
12．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；设维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性维生素．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
分析 （1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂；维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，Fe元素的化合价升高，Fe2+作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，Fe元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂；维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类；维生素C是水溶性维生素；
故答案为：还原；脂溶；水溶；水溶；
（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评 本题考查氧化还原反应、维生素C的性质和用途，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B． | 保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3（g） | |
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| D． | 保持温度和容器内压强不变，充入 l mol Ar（g） |
4．下列不能说明化学具有创造性和实用性的是（ ）
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| A． | 若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
| B． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s） | |
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| D． | 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |