题目内容
原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为 ；Q3+离子的核外未成对电子数是 ．
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再结合核外电子排布规律解答．
解答：
解：原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe3+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d5，3d能级有5个单电子，
故答案为：3d84s2；5．
故答案为：3d84s2；5．
点评：本题考查元素周期表、核外电子排布，根据“周期表中既处于同一周期又位于同一族”确定元素是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列有关原电池的说法正确的是（ ）
| A、是把电能转化为化学能的装置 |
| B、负极发生还原反应 |
| C、正极失去电子 |
| D、电流由正极经导线流向负极 |
下列反应不可能是原电池反应的是（ ）
| A、Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| B、H++OH-=H2O |
| C、2H2+O2=2H2O |
| D、Fe2++Zn=Fe+Cu2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学键断裂的过程是吸收能量的过程 |
| B、水分解产生氢气和氧气时放出能量 |
| C、需要加热的反应就是吸热反应 |
| D、并不是所有的化学反应都伴随着能量变化 |
W，X，Y，Z是周期表中四种短周期元素，原子序数依次增大，W，X和Y，Z分别同周期，X，Y同主族，W的气态氢化物可以与最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：（ ）
| A、X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物的酸性 |
| C、X2-的还原性大于Y2- |
| D、Z元素单质在化学反应中只表现出氧化性 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（ ）| A、AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| C、混合酸中NO3-物质的量为0.4mol |
| D、混合酸中H2SO4浓度为5mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol钠含有的电子数为23NA |
| B、标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA |
| C、16g氧气中所含的氧原子数NA |
| D、18g水含有 NA个氢原子 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓ |
| C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
| D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
