甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同学配制氢氧化钠溶液．(1)甲:量取20ml 18mol/L浓硫酸.小心地倒入盛有少量水的烧杯中.搅拌均匀.待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次.每次洗涤液也转移到容量瓶中.然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容.塞好瓶塞.反复上下颠倒摇匀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同学配制氢氧化钠溶液．
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和容量瓶外，还有

；
②定容的正确操作是

．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中严重错误之处①、

，②、

．
（3）丙：实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有

；偏小的有

；无影响的有

．
A、称量用了生锈的砝码；             B、将NaOH放在纸张上称量；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出    D、未洗涤溶解NaOH的烧杯
E、定容时仰视刻度线                F、容量瓶未干燥即用来配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）①根据配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
②根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的定容操作完成；
（2）不能在量筒中溶解或稀释溶液，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒；
（3）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）①配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，还缺少玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
②加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切；
（2）量筒只能量取液体不能配置溶液，稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，所以乙的操作方法错误，
故答案为：不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中；
（3）A．砝码生锈，造成溶质质量偏大，浓度变大；
B．将NaOH放在纸张上称量易吸水，造成溶质减少，浓度偏小；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏小；
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏小；
E、定容时仰视刻度线，水加多了，浓度偏小；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致水加多了，浓度偏小．
故答案为：A；BCDEG；F．

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